ASAM, BASA,dan, GARAM

ASAM,BASA,dan,GARAM

Asam adalah suatu zat yang dapat meningkatkan kosentrasi H⁺                  

Asam berasal dari bahasa latin acetum yang berarti cuka. Senyawa asam memiliki ciri-ciri sebagai berikut :

1.       Dapat menghantarkan arus listrik

2.       Dapat memerahkan kertas lakmus biru

3.       Bersifat korosif terhadap logam (merusak logam)

4.       Larutan dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen positif ( H⁺  )

5.       Mempunyai rasa masam, namun tidak semua asam boleh dirasakan karena ada yang berbahaya ( beracun )

Beberapa asam yang dikenal dalam kehidupan sehari-hari :                                   

1	Nama Asam	Rumus kimia	Terdapat Dalam
2	Asam Asetat	CH3 COOH	Larutan Cuka
3	Asam Askorbat	C5 H5 O5	Jeruk,Tomat,Sayuran
4	Asam Sitrat	C5 H5 O7	Jeruk
5	Asam Borat	H2 BO2	Larutan Pencuci Mata
6	Asam Karbonat	H2 CO 2	Minuman Berkarbonasi
7	Asam Klorida	HCI	Asam Lambung
8	Asam Nitrat	HNO2	Pupuk, Peledak TNT
9	Asam Fosfat	H3 PO4	Detergen Dan TNT
10	Asam Tartat	C4 H5 O5	Anggur
11	Asam Malat	C4 H5 O5	Apel
12	Asam Formiat	HCOOH	Sengatan Lebah
13	Asam Laktat	C2 H5 O3	Keju
14	Asam Benzoat	C5 H5 COOH	Bahan Pengawet

BASA

BASA adalah suatu zat yang rasanya seperti sabun dan larutannya dalam air dapat menghasilkan ion hidroksil (OH^- ). Ion hidroksida terbentuk karena senyawa hidroksida dapat mengikat satu elektron pada saat dimasukkan kedalam air (HO). Sabun merupakan salah satu zat yang bersifat basa.

BASA Bersifat :

1.       Terasa licin bila terkena kulit

2.       Dapat menghantarkanlistrik

3.       Dapat membirukan kertas lakmus merah

4.       Dapat menetralkan asam

5.       Dan larutannya dalam air dapat menghasilkan ion hidroksi (OH-)

Beberapa contoh Basa antara lain:

No	Nama Asam	Rumus Kimia	Terdapat Dalam
1	Alumunium Hidroksida	Ai(Oh)3	Deodoran Dan Antasida
2	Kalsium	Ca(Oh)2	Mortar Dan Plester
3	Magnesium	Mg(Oh)2	Obat Urus-Urus , Antasida
4	Natrium	Naoh	Pembersih Saluran Air, Bahan Sabun
5	Kalium Hidroksida		Bahan Pembuat Sabun

PERBEDAAN SIFAT ASAM DAN SIFAT BASA ANTARA LAIN:

NO	ASAM	BASA
1	Senyawa asam bersifat korosif	Senyawa basa bersifat merusak kulit (kaustik)
2	Sebagian besar reaksi dengan logam menghasilkan H2	Terasa licin ditangan seperti sabun
3	Senyawa asam memliki rasa asam	Senyawa basa terasa pahit
	Dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh zat lain (dapat dijadikan indikator asam /basa	Dapat mengubah warna zat lain. Warna yang dihasilkan berbeda dengan asam).
4	Menghasilkan ion H+ dalam air	Menghasilkan ion CH- dalam air

Reaksi ASAM DAN BASA disebut Penggaraman

GARAM adalah senyawa yang tersusun atas ion logam dengan ion  sisa asam. Bila dilarutkan dalam air, akan terurai menjadi ion logam (ion positif /kation)       

Dan ion sisa asam (ion negatif / anion )

Terdapat dalam beberapa contoh garam, antara lain :

NaCI , CaCI₂ , ZnSO₄ , NaNO₂ , dan lain-lain

Dalam kehidupan sehari-hari garam dipergunkan (NaCI)

Reaksi kimia yang dapat menghasilkan garam, antara lain :

1.       Asam + basa                menghasilkan garam + air

2.       Basa   + oksida asam  menghasilkan garam  + air

3.       Asam  + oksida basa   menghasilkan garam   + air

4.       Aksida asam + oksida basa menghasilkan garam + air

5.       Logam  + asam             menghasilkan garam   + H₂

Tabel Contoh dari garam antara lain :

Natrium klorida         = NaCI

Natrium bikarbonat  = NaHCO₃

Kalsium karbonat      = CaCO

Kalium nitrat              = KNO₃

Kalium karbonat       = K₂CO₃

Natrium fosfat           = Na₃PO₄

Amonium klorida      = NH₄CI

SIFAT YANG DIMILIKI OLEH GARAM ANTARA LAIN :

1.       Dapat menghantarkan listrik

2.       Tidak mengubah warna lakmus (bersifat netral )

3.       Bila dilarutkan dalam air terbentuk ion sisa asam

Garam dapat diperoleh dari reaksi antara asam dengan basa, oksida logam dengan asam, dan oksida asam dengan basa

Misalnya contoh ASAM dengan BASA

HCI      NaOH